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硫酸在化学生产中的主要用途及作用

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【摘要】:
硫酸1.稀硫酸使指示剂变色:稀硝酸使紫色石蕊试液变红与活泼金属反应放出氢气与碱发生中和反应:H+OH-=H2O与碱性氧化物反应:2H+CuO=Cu2+H2O与某些盐反应:2H+CO32-=H2OCO22.浓硫酸(1)物理性质硫酸是具有不挥发性、高沸点的二元强酸。纯净的硫酸为无色、油状液体,密度比水大,可以任意比例溶于水,溶解过程中伴随有放热现象。(2)浓硫酸的特性吸水性(做干燥剂)是指浓硫酸所具有

硫酸

1.稀硫酸

使指示剂变色:稀硝酸使紫色石蕊试液变红

与活泼金属反应放出氢气

与碱发生中和反应:H+ OH -= H2O

与碱性氧化物反应:2H+ CuO = Cu2+ H2O

与某些盐反应:2H+ CO32- = H2O CO2

2.浓硫酸

(1)物理性质

硫酸是具有不挥发性、高沸点的二元强酸。纯净的硫酸为无色、油状液体,密度比水大,可以任意比例溶于水,溶解过程中伴随有放热现象。

(2)浓硫酸的特性

吸水性(做干燥剂)

是指浓硫酸所具有的吸收游离水的性质。脱水性:将有机物中 H 和 O 按 2:1 原子个数比(即水的组成)脱去生成水(脱“无形”的水)

强氧化性:冷的浓H2SO4,如遇铁、铝等金属产生钝化作用

3.【思考】

某报曾刊出下列新闻:某日凌晨,一辆载有27吨浓硫酸的罐车在某境内侧翻。从车内流出来的硫酸漫延到山下,山下一段300多米长、2米多宽的土路路面杂草等被腐蚀成黑色,上面泛起黑色的泡沫;空气中到处弥漫着刺鼻的气味。事发后,消防部门和环保部门的工作人员迅速赶到现场进行清理,由于罐车里还残留有五六吨浓硫酸,工作人员事先向硫酸罐里充了氮气(以免硫酸罐里进入氧气后,发生爆炸),然后用焊枪将硫酸罐顶部割开两个口子,将残留的一部分硫酸抽到另外一辆车上运走。消防战士又向罐车投放了250公斤左右固体碱和500公斤左右的石灰粉。中和时,形成的白色烟雾从罐切割口和裂缝处喷射出来,并伴有“砰、砰”轰鸣声,场面惊心动魄。

请用化学知识解释下列问题:

(1)“山下一段300多米长、2米多宽的路面杂草被腐蚀成黑色”其原因是

浓硫酸将土壤、杂草中的有机物脱水炭化

(2)浓硫酸为不挥发性强酸,为什么说“到处弥漫着刺鼻的气味”

浓硫酸具有强化性,与还原性物质发生氧化还原反应,被还原成SO2

(3)该运载硫酸的车罐可能是用铁或铜制造的。为什么说硫酸罐里进入氧气后可能发生爆炸?

残留浓硫酸吸收空气中水分变稀,可能与运输罐反应生成了部分氢气,在焊接时遇见明火发生爆炸

(4)中和时为什么形成白色烟雾从罐切割口和裂缝处喷射出来,并伴有“砰、砰”轰鸣声。

碱和浓硫酸中和时放出大量的热。

硫酸工业生产的流程

硫酸的主要用途

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